Hướng dẫn giải bài tập Photpho và hợp chất

10:57 30/09/2016

Tính chất hóa học của Photpho khá đặc biệt, Photpho cũng có khá nhiều hợp chất được ứng dụng nhiều trong cuộc sống và tất nhiên là sẽ có mặt trong các đề thi đại học.

Photpho và hợp chất

bài tập photpho trong đề thi đại học

Kiến thức cần nhớ

PHOTPHO

a. Sơ lược về photpho

Kí hiệu

P

Số hiệu nguyên tử

Z= 15

Nguyên tử khối

A= 31

Vị trí trong bảng tuần hoàn

 

Ô số 15, chu kì 3, nhóm VA

 

 

 

 

Dạng thù hình

Photpho trắng

  • Cấu trúc mạng tinh thể phân tử P4
  • Không tan trong nước
  • Tan nhiều trong các dung môi hữu cơ
  • Độc, gây bỏng nặng khi rơi vào da
  • Bốc cháy khi to > 40oC

Photpho đỏ

  • Cấu trúc polime (P4)n
  • Khó nóng chảy
  • Khó bay hơi
  • Không tan trong dung môi thông thường

 

b. Tính chất hóa học

tính chất hóa học photpho

  • Tính oxi hóa

tính oxi hóa của photpho

  • Tính khử

Phopho thể hiện tính khử khi tác ụng với các phi kim hoạt động như oxi, halogen, … cũng như các chất oxi hóa mạnh khác.

tính khử của photpho

AXIT PHOTPHORIC

Trong hợp chất photpho H3PO4 có hóa trị cao nhất là +5

Tính chất vật lí

  • Là chất rắn dạng tinh thể, trong suốt, không màu.
  • Nóng chảy ở 42,5oC
  • Rất háo nước nên dễ chảy rữa, tan nhiều trong nước

Tính chất hóa học

Tính axit

  • Là axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình.
  • Khi tác dụng với oxit bazơ, bazơ tùy theo lượng chất tạo ra các sản phẩm khác nhau

tính axit của axit photphoric

${H_3}P{O_4}\,\, + \,\,NaOH\,\, \to \,\,Na{H_2}P{O_4}\,\,\,\, + \,\,{H_2}O$

${H_3}P{O_4}\,\, + \,\,2NaOH\,\, \to \,\,N{a_2}P{O_4}\,\,\, + \,\,2{H_2}O$

${H_3}P{O_4}\,\, + \,\,3NaOH\,\, \to \,\,N{a_3}P{O_4}\,\,\, + \,3{H_2}O$

Phương pháp giải toán

Đặt $T = \,\,\,\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \,\,\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}}$

  1.  

=<1

1 < T < 2

=2

2<T<3

$ \ge \,\,3$

Sản phẩm

NaH2PO4

H3PO4 (d-)

NaH2PO4

Na2HPO4

NaHPO4

NaHPO4

Na3PO4

Na3PO4

NaOH

MUỐI PHOTPHAT

Phân loại

  • Muối trung hòa: $N{a_3}P{O_4},\,\,C{a_3}{(P{O_4})_2},\,\,{(N{H_4})_3}P{O_4}...$
  • Muối axit:   $N{a_2}HP{O_4},\,\,Ca{({H_2}P{O_4})_2},\,\,N{a_2}HP{O_4},\,\,CaHP{O_4},...$

Tính chất

- Tất cả các muối trung hòa và muối axit của kim loại kiềm và amoni đều tan trong nước.

- Với các kim loại khác chỉ có muối đihiđrophotphat là tan đuợc, ngoài ra đều không tan hoặc ít tan trong nước

- Phản ứng thủy phân

  • Các muối photphat, hiđrophotphat bị thủy phân tạo môi trường kiềm

phản ứng thủy phân muối photphat

  • Muối đihiđrophotphat thủy phân tại môi trường kiềm

Nhận biết

Nhận biết $PO_4^{3 - }$ : Dùng dung dịch $AgN{O_3}$ tạo kết tủa màu vàng (tan trong dung dịch $HN{O_3}$loãng)

$3A{g^ + }\,\,\, + \,\,\,PO_4^{3 - }\,\,\, \to \,\,A{g_3}P{O_4}\,\, \downarrow $

Bài tập tự luyện

Trên đây là những lý thuyết quan trọng xoay quanh dạng bài tập Photpho và các hợp chất. Đây là 1 trong những phi kim quan trọng xuất hiện trong đề thi đại học. Luyện tập với một số bài tập chọn lọc dưới đây nhé:

Hóa sẽ nằm trong tổ hợp môn Khoa học tự nhiên của kỳ thi năm 2017, với một số thay đổi về cấu trúc đề cũng như thời gian làm bài bị rút ngắn. Việc luyện tập nhiều hơn với trắc nghiệm đánh giá năng lực sẽ rất hiệu quả.

Share bài viết

Từ khoá

Có thể em cần biết?

Tên bài giảng

Bài giảng về "Tên bài giảng" - Thầy/Cô "Tên thầy/cô dạy khóa học"

Nhận thêm nhiều Tài liệu ôn thi thật bổ ích nữa từ Lize nhé.

Đăng ký thành viên Lize để nhận các Tài liệu khác khi Lize cập nhật nhé.

X